高温下.某反应达到平衡.平衡常数K = c.恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小C．升高温度.逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，②____________________。

(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_____ ___(填字母序号)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在里聚集。

(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误

有处。

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科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高二10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。

①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：。次氯酸钠：。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

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科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江哈尔滨师大附中高二10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2 3mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度（mol• L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出 a kJ	吸收 b kJ	吸收 c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3