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下列各溶液中,c(Na+)最大的是(  )
A、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4
C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
D、0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液
考点:物质的量浓度
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关,据此结合选项判断.
解答: 解:A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L;
B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L;
C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L;
D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L;
故选:D.
点评:本题考查物质的量浓度的大小比较,注意物质的构成,把握离子浓度与溶液浓度的关系,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(  )
A、ρ=
17V+2400
22.4+22.4V
B、W=
17c
1000ρ
C、W=
17V
17V+22400
D、C=
1000Vρ
17V+22400

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科目:高中化学 来源: 题型:

判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是(  )
A、△H<0,△S>0
B、△H>0,△S>0
C、△H>0,△<0
D、△H<0,△S<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数为34的元素,因为36-34=2,故其在第ⅥA族,这种推断方法正确吗?

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿佛加德常数,下列叙述中正确的是(  )
A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1mol
D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成11.2L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4g NaOH溶于多少克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B、1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D、在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.

(1)元素④与⑥形成的气体化合物中,元素④的杂化方式为
 
,气体化合物分子空间构型为
 

(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为:
 

反应过程中的离子方程式为
 

(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
 

(4)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
 

(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌,⑩原子半径为d cm,求该金属的密度为
 
g?cm-3.(该金属原子的质量为a g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各装置能构成原电池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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