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    【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是( )

    A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. NaHCO3和HCOONa都只含离子键

    【答案】C

    【解析】

    A.氯化氢是共价化合物，故A错误；

    B. 非金属元素组成的化合物中有的含有离子键，如铵盐，故B错误；

    C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，比如H2O2、N2H4，故C正确；

    D. NaHCO3和HCOONa中既含离子键也含共价键，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
    ①对C加热的方法是（填序号）。
    a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、和。
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：

    项目

    二氯苯

    尾气

    不确定苯耗

    流失总量

    苯流失量（kg/t）

    13

    24.9

    51.3

    89.2

    则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
    A.A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
    B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
    C.A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    D.从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）合成氨的工业设备名称是 ， 设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是。
    （2）吸收塔中的反应为 ， 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
    方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
    方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是。
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 用化学方程式表示该物质与水的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式 ．
    ②为了检验氨气是否集满，可将 ， 则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表(律)说法正确的是

    A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族

    B. IA族均为碱金属

    C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大

    D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强

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