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【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是( )

A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. HOHN均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. NaHCO3HCOONa都只含离子键

【答案】C

【解析】

A.氯化氢是共价化合物,故A错误;

B. 非金属元素组成的化合物中有的含有离子键,如铵盐,故B错误;

C.HOHN均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,比如H2O2、N2H4,故C正确;

D. NaHCO3HCOONa中既含离子键也含共价键,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

<50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压条件下,把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:

已知:氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是(填序号)。
a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是
(5)工业生产中苯的流失情况如下:

项目

二氯苯

尾气

不确定苯耗

流失总量

苯流失量(kg/t)

13

24.9

51.3

89.2

则1t苯可制得成品为t(只要求列式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀y mol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是(
A.A是盐酸,B是NaOH,且C(NaOH)=2C(HCl)
B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl)=1:1:5
C.A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1
D.从6到9,相应离子反应式H++OH═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,满足下如图物质一步转化关系的选项是(

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:

(1)合成氨的工业设备名称是 , 设备中设置热交换器的目的是;此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是;生产中原料气必须进行脱硫,目的是
(2)吸收塔中的反应为 , 从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:碱吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:氨还原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(该反应放热,NO也有类似的反应)
方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol1(NO也有类似的反应)上述三种方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比,优点是 , 缺点是
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的%(保留三位有效数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去). A B C D
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①D的化学式是
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 , 用化学方程式表示该物质与水的反应 . 将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 . 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为
(3)若C是红棕色气体.图是实验室制取A气体的装置:
①写出实验室制取A的化学方程式
②为了检验氨气是否集满,可将 , 则证明已收集满.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素周期表(律)说法正确的是

A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族

B. IA族均为碱金属

C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大

D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强

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