Question

下列变化为放热反应的是（　　）

A．H₂O（g）?H₂O（l）△H?-44.0 kJ?mol^-1

B．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H?+14.9kJ?mol^-1

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

Answer 1

分析：A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化，属于物理变化；
B、根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；
C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；
D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；

解答：解：A、物质液化时需放热，属于物理变化，故A错误；
B、该反应的△H＞0，为吸热反应，故B错误；
C、断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之为放热反应，形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，不知道断裂化学键时共吸收的能量，无法比较两者大小，故C错误；
D、由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故D正确；
故选：D；

点评：关于化学反应中是否是吸、放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，难度不大．