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    18．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
     ABCD
    实验装置    
    实验目的比较非金属性强弱S＞C＞Si制取少量的Fe（OH）3胶体证明乙醇与浓H2SO4共热生成了乙烯比较不同催化剂的催化效果
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；
    B．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
    D．应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液．

    解答 解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；
    B．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故B错误；
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
    D．比较不同催化剂的催化效果，应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O    CO2
    C．NH3     H2O    CO2D．CaCl2   NaOH     H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）
    A．2：3混合的Fe3O4与FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe
    C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　）
    A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
    C．2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．N2O的沸点（-88.49℃）比NH3的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之间存在氢键．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42-的空间构型为正四面体，SO32-的键角比SO42-的键角小的原因是SO32-中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大．写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
    （4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是12，该晶胞的化学式为CaTiO3．
    （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm-3，晶体边长为4.28×10-10m，则FexO中X=0.92．（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A可通下列路线合成降血脂药物F（安妥明：）．

    已知：①羟基连接在碳碳双键上不稳定；
    ②；
    有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示．

    标准状况下，完全燃烧5.8g有机物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O．请回答下问题：
    （1）降血脂药物F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为酯基、醚键，E→F的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）4-氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是．
    （3）写出Cu催化下，与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C的结构简式是．
    （5）A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，写出此加聚产物的结构简式．
    （6）已知：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
    若将1molA与2mol生成中间体N，N与合成工程塑料M（），则由N合成M的聚合反应方程式为n+n$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯A．
    已知：
    ①2.2gA燃烧可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
    ②1.76gA与50mL0.5mol/L的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2mol/L的盐酸25mL；
    ③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的钠反应时，标准状况下收集到224mLH2．经分析求：
    （1）A的相对分子质量为：88，分子式为C4H8O2，结构简式为：CH3CH2COOCH3．
    （2）写出A与NaOH共热反应的化学方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    C．电负性：Y＞X＞W＞ZD．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

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