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    1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

    你认为上述方案可行的是________________________________。

    2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____            ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

    3.某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

    ①若所得混合液为中性，则a:b=        。

    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=           。

     

     

    1.ABCD

    2.①b>a>c  ②b>a=c ③c>a=c  ④a=b>c  

    3. ①1:1  ②11:9

    解析:

    1.醋酸的浓度是0.1mol/L，若其pH大于1，氢离子浓度小于0.1mol/L，则说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，A可以。因为电离是吸热的，升高温度，pH变小，溶液酸性增强，说明醋酸在溶液中存在电离平衡，加热促进了醋酸的电离，B可以。若醋酸是强酸，则0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1个单位，如果两者的pH相差小于1个单位，则证明存在电离平衡，C可以。酸越弱，则相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强。所以如果醋酸钠溶液的pH大于7，则证明醋酸一定是弱酸，D正确。

    2.①硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸。

    ②当三种酸的体积和浓度相同时，硫酸提供的氢离子的物质的量最多，盐酸和醋酸的一样多。所以它们消耗的氢氧化钠的物质的量是硫酸＞盐酸＝醋酸。

    ③当c(H+)相同、体积相同时，盐酸和硫酸中的氢离子是相同的，生成的氢气相同。由于醋酸的浓度大于盐酸的，所以最终醋酸生成的氢气多，即硫酸＝盐酸＜醋酸。④强酸稀释10倍，则溶液中氢离子的浓度将变为原来的1/10。由于醋酸是弱酸，在稀释过程中会促进醋酸的电离，因此最终溶液中氢离子的浓度将小于原来的1/10。所以pH盐酸和硫酸的pH相同，都大于醋酸的pH。

    3.考查pH的计算。硫酸和氢氧化钠混合，首先发生中和反应，生成硫酸钠和水。①若所得混合液为中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相同，即aL×0.1mol/L＝bL×0.1mol/L，解得a:b＝1:1。

    ②若所得混合液的pH＝2，则说明硫酸是过量的。反应后的溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则有，解得a:b＝11:9。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ，
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
    c＞a=c
    c＞a=c

    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
    =b＞c
    =b＞c

    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷 （带解析） 题型：填空题


    【小题1】 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
    你认为上述方案可行的是________________________________。
    【小题2】 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
    【小题3】某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a:b=       。
    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

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