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    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化铜和氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒；
    B．电荷、原子不守恒；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：A．FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
    C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘 酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
    （1）该反应的氧化剂是
     

    （2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
     

    （3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
    （1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在
     
     （填试剂瓶的名称）中．
    （2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
     
     （填选项）
    A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
    C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
    【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
    已知：电离度=
    已电离的溶质分子数
    原有溶质分子总数
    ×100%
    （3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是
     

    （4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用
     
    测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
    （5 ）已知：10-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为
     
    ．
    【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
    （6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为
     

    （7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

    将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12 LO2，则转移电子数为0.2NA
    B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C、18gNH4+含电子10NA，2.24 L CO2质量为4.4 g
    D、101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是
     
    ．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O?2CrO
     
    2-
    4
    +2H+
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
     高温 
    .
     
     2Al+Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
    O
    -
    3
    的数目为2NA
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A、①④⑥B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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