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    合成氨工业中控制的反应条件应 (　　)。

    A．温度越高越好

    B．压强越大越好

    C．混合气体中氢气含量越高越好

    D．所选的催化剂活性越大越好

     

    D

    【解析】工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，似乎压强越大就越有利于平衡向合成氨的方向移动，温度越高达到平衡的时间就越短，易错选A或B。实际上在合成氨的工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备的要求高。而根据化学平衡移动原理，此反应温度越低越有利于平衡向正方向移动，但温度太低，则催化剂的催化活性不能很好地发挥，反应速率太慢；为解决上述矛盾，一般选择使

    催化剂活性最大时的温度。

     

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    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　)。

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

     

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    A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热

    B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理

    C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2

    D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

     

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    如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

     

    某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：

    信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：

    ①NaNO2＋NH4Cl NH4NO2＋NaCl

    ②NH4NO2NH3↑＋HNO2

    ③2HNO2N2O3↑＋H2O

    ④2NH3＋N2O32N2＋3H2O

    信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

    N2和H2的体积比

    5∶1

    3∶1

    1∶1

    1∶3

    1∶5

    酚酞变红色所需时间/min

    8～9

    7～8

    6～7

    3～4

    9～10

     

    据此回答下列问题：

    (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。

    (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________

    (3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是________________________。

    请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

     

    (4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。

    (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

     

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    A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤

     

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    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

    C．在实际生产中CO2可被循环使用

    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

     

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