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    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（　　）
    A、NaClO3中Cl的化合价是+5
    B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5
    C、Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，结合各个物理量之间的关系计算．
    解答： 解：A．化合物中各元素化合价代数和为0，氯酸钠中钠显+1价、O元素显-2价，所以Cl元素化合价为+5价，故A正确；
    B．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
    C．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故C去；
    D．每生成1mol的NaClO3转移电子的物质的量=1mol×5=5mol，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答即可，注意氧化剂和还原剂物质的量的判断，可以根据还原产物和还原产物的物质的量判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（　　）
    A、除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液
    B、除去CO2中少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
    C、除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：加热灼烧
    D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
    A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O
    C、用水可区分苯和溴苯
    D、如图中有机物的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）
    A、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
    B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
    D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在含2mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
    B、30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
    C、金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：2
    D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（　　）
    A、溶液中H+向负极移动
    B、电子由Zn经外电路流向Cu
    C、Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+
    D、Cu是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀产生，后沉淀消失
    D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻又气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

    （1）测定硝酸的物质的量
    反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）测定NO的体积
    ①从上图所示的装置中，你认为应选用
     
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
     
    ．
    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）
     
    ．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
     
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中
     
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
     
    ．
    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是
     
    ，
    漂白粉在空气中变质的原因
     
    （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
     
    ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的
     
    倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
     
    ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ．

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