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    18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
    C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

    分析 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．HSO4-、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；
    B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；
    C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下，因存在NO3-，不能生成氢气，故C错误；
    D．如为酸性条件，则离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有34.6g 由CuCO3和Cu2（OH）2CO3组成的混合物，可与300mL 2mol•L-l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（　　）
    A．16.0gB．19.2gC．24．OgD．30.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放．人们采取了各式各样的方法．
    （1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H2．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
    （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

    上述过程中Fe2+的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe2+$\underset{\stackrel{微生物作用下}{→}}{{O}_{2}/{H}^{+}}$Fe3+的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（或CaCO3）（填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．加碘食盐中碘以单质形式存在
    B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
    B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
    D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
    （7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b．
    a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
    B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
    C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
    D．Na分别与水、稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
    C．若MA不水解，则c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ甲乙
    AFeH2O2H2OFe3O4
    BMgCO2CO2MgO
    CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
    DCl2N2H2NH3HCl
    A．AB．BC．CD．D

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