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    （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
    ②盐桥中K+移向            （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为                            。
    （2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；
    （ 14分）（每空2分）
    （1）①Cu、AgNO3溶液  ②B    ③Ag+ + e- = Ag    
    （2）①X       2H2O ＋2e-＝H2↑+OH-(或2H+＋ 2e- ＝H2↑ )   
    ②Cu - 2e- ＝Cu2+  ③64
    （1）①在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极，即X是铜。银离子得到电子，所以正极溶液中电解质是硝酸银溶液。
    ②原电池阳离子向正极移动，即K+移向B。
    ③银电极是正极，溶液中的银离子得到电子，方程式为Ag+ + e- = Ag。
    （2）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，溶液显红色。根据装置图可知，X与电源的负极相连，做阴极，所以电极反应式为2H+＋ 2e- ＝H2↑ 。
    ②电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。根据装置图可知，Y与电源的正极相连，作阳极，所以是铜，电极反应式为Cu - 2e- ＝Cu2+。
    ③1.12 L氯气时（标准状况）是0.05mol，转移电子是0.05mol×2＝0.1mol，所以根据电子得失守恒可知，金属的相对原子质量是，解得M＝64。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
    （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。
    A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
    （2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
    （3）充电时该电池阳极的电极反应式           
    （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
    ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与电化学腐蚀无关的是
    A．纯银饰品久置表面变暗B．生铁比纯铁易生锈
    C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)
    A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)
    C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

    ⑴判断装置的名称：A池为              B池为            
    ⑵A池中左边石墨棒为      极，电极反应式为                           
    A池中电池总反应式                                             
    (3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
    了       mol电子，B池中溶液质量        （填“增加”、“不变”或“减少”）     g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

    A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
    B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）
    A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
    B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    D．本质是：M – ne- = Mn+[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

    （1）A，B两个装置中，属于原电池的是     （填标号）
    （2）A池中，铜极为     极，发生        反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：                。
    （3）B池中，左边C是       极，电极反应式为：                    ；
    总反应式为                               。
    （4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出      g气体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
    D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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