Question

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________
（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。
①NH₃的电子式              
②热稳定性 NH₃      CH₄（填“＞”=“<”）
③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)  △H₁=akJ/mol； 欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

Answer 1

(1)  3NO₂  +  H₂O =2HNO₃  + NO
(2)①
② ＞
③N₂(g)  +  O₂(g)  =  2NO(g) △H ="b" KJ/mol
a — 2b
（3）①3O₂  +  2NO  +  6NO₂  +  4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O
②89.6

试题分析：（2）②非金属性N大于C，故有热稳定性NH₃大于CH₄，③比较两个方程式相减再约分即得到需查询的反应为N₂(g)  +  O₂(g)  =  2NO(g) △H ="b" KJ/mol，或逆反应也可以；再根据第一个反应减去该反应的两倍，即得出△H₂="a" — 2bkJ/mol；（3）书写方程式时按 n(NO)：n(NO₂)=1：3配平方程式，设NO₂、NO的物质的量分别为3x、x，根据电子守恒可以列式为：n(O₂)=0.0015mol，
0.0015×4="3x×1+" x×3   x=0.001mol
气体体积为0.004×22.4×100=89.6mL