【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中a/b=________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：
实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
(1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因。
b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。
【答案】Ⅰ（1）2 （2）
mol/( L·min) ;（3）75% （4） C、E、F
II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢
（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少
（3）正确。 正极：2H++ 2e－=H2↑
【解析】
Ⅰ．（1）各物质的变化量之比是相应的化学计量数之比。
(2) 根据
计算以M的浓度变化表示的平均反应速率；
(3)根据平衡标志分析；
Ⅱ．(1)铁与稀盐酸反应放热；
(2)铁与FeCl3反应生成氯化亚铁；
(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池，铁作负极、铜作正极。
Ⅰ．（1）根据图象可知反应进行到t1时N减少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a/b＝2。
(2) t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 
mol/(L·min)；
(3) A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1时，M与N的物质的量不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选A；
B． 根据质量守恒定律，反应前后气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不一定平衡，故不选B；
C．反应2N(g)
M(g)，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M，都是指正反应速率，不一定平衡，故不选D；
E．反应2N(g) M(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而变化，一定达到平衡状态，故选E；
F．反应过程中N的质量分数是变量，N的质量分数在混合气体中保持不变时，一定达到平衡状态，故选F。
Ⅱ．(1)铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；
(2)铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，与盐酸反应的铁减少，所以放出的氢气减少；铁与FeCl3反应生成氯化亚铁的离子方程式是2Fe3++ Fe=3Fe2+ ；
(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率，铁作负极、铜作正极。正极电极反应式是2H++2e=H2↑，负极电极反应式是Fe2e=Fe2+。
启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.一氧化氮是一种红棕色的气体
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
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【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图步骤进行提纯。下列说法不正确的是
A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ可选用BaCl2溶液
C. 步骤③目的是除去CO32- D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时刻，反应处于平衡
D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A. 0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
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【题目】根据反应Br+H2
HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+
C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O
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【题目】H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。
(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。
图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。
(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。
(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。
(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
回答下列问题:
（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________
（4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为___________。
。
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