下列说法中正确的是
A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
B. 由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
C. 由CaF2晶体中,与Ca2+距离最近的F-有8个,推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
D. 由N-N、H-H、N-H的键能数据估算3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的反应热
科目:高中化学 来源: 题型:
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol﹣1,则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= kJ/mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极减少的Cu的质量为m g,则()
A. 电解液质量增加m g B. 阴极质量增加a g,a>m
C. 阴极质量增加m g D. 阴极质量增加b g,b<m
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科目:高中化学 来源: 题型:
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:
(1)直流电源中,M为 极.
(2)Pt电极上生成的物质是银,其质量为 g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2: : :1.
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变.下同) ,AgNO3溶液的pH ,H2SO4溶液的浓度 ,H2SO4溶液的pH .
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。
步 骤 | 现 象 |
I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液,混合,振荡。 | 立即产生白色沉淀 |
II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。 | 沉淀迅速变为黑色 |
III. 将上述黑色浊液,放置在空气中,不断搅拌。 | 较长时间后,沉淀变为乳白色 |
IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液。 | 产生红棕色气体,沉淀部分溶解 |
V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液。 | 产生白色沉淀 |
(1) 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故,步骤I中NaCl溶液的体积范围为 。
(2) 已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2S)=6×10-30,此沉淀转化反应的平衡常数K= 。
(3)步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ,步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,还含有 。
(4)为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ,试剂W为 。
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物,B中试剂为 。
③实验表明:C中沉淀逐渐变为乳白色,B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式:
□Ag2S + □NaCl + □ + □ □AgCl + □ S + □
B中NaCl的作用是: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
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