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    12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代反应  
    ②消去反应  
    ③加聚反应  
    ④氧化反应  
    ⑤还原反应．
    A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

    分析 首先丙醛与氢气加成（还原反应）生成丙醇；丙醇发生消去反应，生成丙烯；丙烯加聚即可得到聚丙烯，以此解答该题．

    解答 解：丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯涉及反应流程为CH3CH2CHO$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3CH2CH2OH$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH3CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，分别为还原、消去、加聚反应，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把我有机物官能团的性质以及有机物的合成流程判断与设计，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
    （1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
    查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝．
    请帮助他们完成以下实验报告：
    序号实验
    目的    		实验内容实验现象实验结论离子方程式
    实验1①在FeCl2溶液中滴入适量
    氯水    		溶液由浅绿色
    变为黄色    		②③
    实验2④
    在FeCl2溶液中加入锌片    		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    实验3⑥在FeCl3溶液中加入足量
    铁粉    		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
    实验4⑨在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
    淀粉溶液    		淀粉溶液变蓝⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    填空：
    ①验证Fe2+具有还原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤证明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩证明Fe3+具有氧化性
    综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
    （4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀．
    （5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）
    A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
    C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（　　）
    A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作实验现象

    向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2
    试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．
    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
    （2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
    （3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084C4
    ①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
    a．增加水蒸气         b．降低温度
    c．增大了CO2浓度    d．增加了氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定量的铜与50mL18mol•L-1浓硫酸在解热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
    （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol．
    （2）将剩余溶液稀释至500mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度是1.6mol/L．

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