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    在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1．则这段时间为（）

        A．             10s B．             20s C．             30s D．  40s


    考点：  化学反应速率和化学计量数的关系．

    专题：  化学反应速率专题．

    分析：  NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间．

    解答：  解：一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1，

    由反应速率之比等于化学计量数之比，

    则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1，

    0.02mol•l﹣1•s﹣1=，

    解得△t=20s，

    故选B．

    点评：  本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．


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    实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是　　，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是：　、　　；

    （2）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入　 （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入　　装置，然后通入D装置；

    （3）该小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、F，发现石灰水中无明显变化，则F中出现的现象为　　；

    （4）若要将三种气体全部检验出来，且要求所用的试剂瓶最少，则气体从A出来依次通过的装置先后顺序是（假设试剂足量）　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与，t2～t3速率变化的主要原因是；反应的方程式M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

    A．2.4 g                               B．3.2 g

    C．6.4 g                               D．9.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

        A．             Ba（OH）2           B． H2O              C． HCl  D． CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（）

                 纯净物       混合物       强电解质     弱电解质     非电解质

    A            纯盐酸       水煤气       硫酸         醋酸         干冰

    B            冰醋酸       福尔马林     硫酸钡       亚硫酸       二氧化硫

    C            油酯         淀粉         苛性钾       氢硫酸       碳酸钙

    D            重水         纤维素       氯化钠       次氯酸       氯气

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

        A． 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣

        B． 0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

        C． 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

        D． 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

    已知D为黄绿色气体，请填空：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①C固体加热： A→B：．

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①A→D+E：；②B→C+A：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：

       CuCuCl…→X．X由两种物质X1和X2组成，X1和X2都由四种元素构成。

    I、定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2受热分解的产物不能使澄清石灰水交浑浊，但两者均有水珠产生。

    II、定量测定X1和X2组成：某兴趣小组用下图实验装置分别对X1和X2做热分解实验(夹持装置已省去)．实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，装置B和C的质量均增加。

    试回答下列问题：

      (1)X1、X2均含有的元素有______________________。

      青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是_________________________________。

    (2)利用上述装置进行实验时，会对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题．可将B改为内装浓H2SO4的洗气瓶，判断反应完全的现象为___________。用经改装的装置．

      某同学进行正确操作。最终得出的测定结果仍有误差，原因是___________(回答一点即可)．

    (3)在实验装置和实验操作正确的前提下，进行X1的热分解实验。经测定。装置B和C中质量增重之比△m(B)：△m(C)=9：22，X1的化学式___________。X1热分解的化学方程式为______________________

    (4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.67％，则X2的化学式为______________________

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