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元素的化学性质主要决定于原子的()

    A.             质子数              B. 中子数          C. 核外电子数   D. 最外层电子数


考点:  原子构成.

专题:  原子组成与结构专题.

分析:  元素的化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子.最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定.

解答:  解:A、决定元素种类的是核内质子数,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故A错误;

B、决定核素种类的是核内质子数和中子数,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故B错误;

C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,和核外电子数无关,故C错误;

D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,故D正确;

故选D.

点评:  本题考查元素的性质和最外层电子数的关系,核外最外层电子的得失决定元素的化学性质.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


如右图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是()

    A. 反应③最多能产生0.05mol O2

    B. 反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH+H2

    C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

    D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 

A.9     B.13  C.11~13之间     D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)  

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.

    两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是  ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)  

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是  

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)  c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+  c(Cl).

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(  )

 

A.

放电时正极附近pH增大

 

B.

充电时阴极的电极反应式为:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH

 

C.

放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

 

D.

蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:

(1)判断装置的名称:A池为  

(2)A池中左边石墨棒为  极,电极反应式为  ;A池中总反应化学方程式为 4 

(3)若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L.工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e.则反应后A池c(Cu2+)为  mol/L(体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是()

    A. Z一定是活泼的金属元素

    B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

    D. X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()

    A.                                 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   B. 镁与稀盐酸反应

    C.                                 灼热的炭与CO2反应   D. 甲烷与O2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知多硫化钠Na2Sx(x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:10,则x值是()

    A.             2  B.             3  C.             4  D.  5

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()

    A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B. 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

    C. 达到平衡后,升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动

    D. 使用催化剂,可以改变活化能,从而改变反应的△H

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