元素的化学性质主要决定于原子的() A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素的化学性质主要决定于原子的（）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

考点：原子构成．

专题：原子组成与结构专题．

分析：元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．

解答：解：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；

B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；

C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；

D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；

故选D．

点评：本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A．反应③最多能产生0.05mol O₂

B．反应①的离子方程式为：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C． Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1

D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）　．

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）　　．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^﹣）减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①　　和　　两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

②　　和　　两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^﹣）的关系c（NH₄⁺）　　c（Cl^﹣）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）

	A．	放电时正极附近pH增大
	B．	充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^﹣═Fe+2OH^﹣
	C．	放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
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