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    元素的化学性质主要决定于原子的（）

        A．             质子数              B． 中子数          C． 核外电子数   D． 最外层电子数


    考点：  原子构成．

    专题：  原子组成与结构专题．

    分析：  元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．

    解答：  解：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；

    B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；

    C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；

    D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

        A． 反应③最多能产生0.05mol O2

        B． 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

        C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

        D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）　．

    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）　　．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

    ①　　和　　两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

    ②　　和　　两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）　　c（Cl﹣）．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）

    　

    A．

    放电时正极附近pH增大

    　

    B．

    充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

    　

    C．

    放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    　

    D．

    蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

    （1）判断装置的名称：A池为　　；

    （2）A池中左边石墨棒为　　极，电极反应式为　　；A池中总反应化学方程式为　4　；

    （3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e﹣．则反应后A池c（Cu2+）为　　mol/L（体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）

        A． Z一定是活泼的金属元素

        B． Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

        C． Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

        D． X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

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    下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

        A．                                 Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   B． 镁与稀盐酸反应

        C．                                 灼热的炭与CO2反应   D． 甲烷与O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知多硫化钠Na2Sx（x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x值是（）

        A．             2  B．             3  C．             4  D．  5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）

        A． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

        B． 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

        C． 达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动

        D． 使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△H

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