某强酸性溶液X含有Ba2+.Al3+.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32-.SO32-.SO42-.Cl-.NO3-的一种或几种.取该溶液进行实验.实验内容如下:根据以上信息.回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,(2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A ,步骤②生成沉淀I ,(3)假设测定A.F.I均为0.01mol.10mL X溶液中n( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________；

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A_______________________________；步骤②生成沉淀I_______________________________；

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。

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A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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试回答下列问题：

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（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

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用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca(OH)2溶液