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    【题目】下列有关仪器的使用正确的是

    A.手持试管给试管内的物质加热

    B.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

    C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

    D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    【答案】B

    【解析】

    A．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；

    B．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B正确；

    C．使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误；

    D．实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    （1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

    （2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。

    （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

    A．CO 的体积分数保持不变

    B．容器内混合气体的密度保持不变

    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。

    ③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

    （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相似相溶原理不能解释的是　　

    A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

    B. 在水中的溶解度：

    C. 不同的烃之间相互溶解

    D. 易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

    A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C. 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

    D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

    A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

    C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。

    (1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是_____。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于_____，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式_____。

    (2)甲醇燃烧的热化学方程式为_____，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量_____726.0kJ(填＞、＜或＝)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

    （1）已知：

    甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

    （2）工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率 ______ ，则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 写一种措施即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

    C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

    D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

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