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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. CO2 B. 氯化氢 C. 无水乙醇 D. 石英晶体

    【答案】B

    【解析】

    电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。CO2、无水乙醇、石英晶体属于溶于水或熔融状态下均不能导电的化合物，故都属于非电解质；HCl溶于水能够完全电离，属于电解质。故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。

    （1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________

    （2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。

    （3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)

    a.CO2中键σ与π键的数目之比为1：1

    b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出

    c.叔丁基锂([(CH3)3C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2

    （4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Fen+的基态电子排布式为_____________，PO43-的空间构型为_____________

    （5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________

    （6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有

    ① 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 　② 污染海洋　 ③ 危及海洋生物的生存 ④ 破坏环境卫生，污染地下水

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA

    B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA

    C. 50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA

    D. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

    (1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

    (2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

    ① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

    ② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

    (3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
    A.常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
    B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
    C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D.1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是

    A. 溶质的质量分数ω=×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1

    C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

    D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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