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    有一氧化铁样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

    [　　]

    A．

    Fe2O3

    B．

    Fe3O4

    C．

    Fe4O5

    D．

    Fe5O7

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填字母）
    A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
    （2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
    ．
    （5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    7(W2-W1)
    a
    7(W2-W1)
    a
    ．
    （6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
    可行
    可行
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    粉碎矿石（或适当升高温度或者搅拌）
    （任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
    写出该反应的化学方程式
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
    ．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
    ．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    减少MnSO4?H2O晶体的损失
    ．
    （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：精英家教网
    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有
     
    （填仪器名称）．
    （2）操作II中必须用到的仪器是
     

    A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
     

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是
     

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=
     
    （保留一位小数）．
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    精英家教网
    （1）气密性检验的操作过程是
     
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下小试管     b．移去酒精灯     c．将导管从乳胶管中取下    d．以上都可以
    （3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是
     
    ；关于M中铁元素价态的判断正确的是
     
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁              b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁              d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．
    正确的操作顺序是
     
    （填写编号）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
    xy
    =
     
    ．

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