【题目】下列说法正确的是( )
A. 过氧化铬(CrO5)的结构为:,可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价
B. 第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1
C. 可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯
D. 银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤
【答案】B
【解析】
A.根据过氧化铬的结构可知,中存在2个过氧键、1个Cr=O键,则4个O原子显-1价、1个O原子显-2价,Cr元素显+6价,故A错误;
B.同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,因此c为第一电离能I1;在第三周期元素中,钠失去1个电子后,就已经达到稳定结构,所以钠的第二电离能最大,镁最外层为2个电子,失去2个电子后为稳定结构,所以镁的第二电离能较小,铝最外层有3个电子,失去2个电子后还未达稳定结构,而铝的金属性比镁弱,所以第二电离能比镁略高,硅最外层上2p层有2个电子,失去后,留下2s轨道上有2个电子,相对较稳定,所以硅的第二电离能比铝要低,磷、硫非金属性逐渐增大,第二电离能也增大,由于硫失去一个电子后,3p轨道上是3个电子,是较稳定结构,所以硫的第二电离能要高于氯,因此a为第二电离能I2,则b为第三电离能I3,故B正确;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气除杂,故C错误;
D.银单质与氨水不反应,应该用稀硝酸洗去,故D错误;
答案选B。
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【题目】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式是_______。
(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接,能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_______。
(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是:传导离子、_______。
(4)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
① 2H2 + O2 =2 H2O
② SO3+ H2O = H2SO4
③ Cu + 2Fe3+ =Cu2++ 2Fe2+
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【题目】现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后,将溶液小火蒸干,得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。
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【题目】如图:电流计的指针会偏转,M极变粗,N极变细符合这种现象的是
A. M是铜,N是锌,R是硫酸溶液
B. M是锌,N是铜,R是硫酸铜溶液
C. M是银,N是锌,R是硝酸银溶液
D. M是铁,N是铜,R是硝酸铜溶液
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【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的
A.Cu为正极,Ag2O为负极
B.电池工作时,OH—向正极移动
C.正极的电极反应为:2Cu+2OH——2e—=Cu2O+H2O
D.外电路中每通过2mol电子,正极质量减少16g
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【题目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
(1)KI溶液可作为H2O2分解反应的催化剂,催化过程按以下两步反应进行:
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b>0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含a和b的代数式表示)
①请将上述过程补充完整(提示:反应Ⅱ不是分解反应)。
②已知:相同条件下,反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图,请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。
(2)H2O2的水溶液呈弱酸性,其电离过程如下:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-
某温度下,其电离平衡常数K1=1.1×10-11,则质量分数为30%(物质的量浓度为10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH≈__。(忽略H2O2的二级电离及水的电离)。
(3)为研究温度对H2O2分解速率的影响(不加催化剂),可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中,在某温度下,经过一定的时间t,测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变,改变温度,重复上述实验。获得V(O2)(转化成标况下的体积)~T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)~T关系曲线的是__,原因是__。
A. B.
C. D.
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【题目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A.反应①为吸热反应
B.若加入催化剂可降低反应热
C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量
D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
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【题目】如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
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