Question

【题目】常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 的变化关系如下图所示（已知： ）。下列叙述错误的是( )

A. m 点：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的数量级为 10-4

C. 水的电离程度：m < r

D. r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，由图可知，m点所示溶液中：==0，则m点时，c(A-) = c(HA)，故A项正确；

B项，HAH++A-，Ka(HA)=，m点==0时溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的数量级为10-5，故B项错误；

C项， 根据A项分析，m点时，c(A-)= c(HA)，同样方法分析，r点时，c(A-) > c(HA)，则r点加入的NaOH溶液大于m点，r点溶液中剩余HA小于m点，r点溶液中NaA大于m点，则水的电离程度：m < r，故C项正确；

D项，r 点存在电荷守恒关系：c(H+) +c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，所以c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)，故D项正确。

故答案选B。