Question

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

 

   （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

   （2）连接好装置后，首先进行的操作是              。

   （3）通入a气体的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

   （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=      。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为            。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）4NO+6H₂O

   （2）检验装置的气密性

   （3）提高NO₂的转化率（或2NO+O₂=2NO₂）（合理均给分）

   （4）NaNO₃   CO₂

   （5）2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃

   （6）    50%

【解析】