练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
    （1）摩尔盐的水溶液呈      色。
    （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是     。
    （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

    从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               。
    （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

    则B与C中的试剂分别是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      ％(答案精确到小数点后第一位)。

    （1）浅绿　（2分）
    （2）硫酸亚铁（2分）
    （3）生成氨气的体积　（２分）　
    氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）
    （4）碱石灰　（2分）  稀硫酸（2分）  防止倒吸（2分）   78.4（2分）

    试题分析：（1）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O铁的化合价为+2价，水溶液为浅绿色；（2）水溶液中亚铁离子水解，但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解，相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高，反过来c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是硫酸亚铁；（3）摩尔盐中铵根离子与强碱反应生成氨气，实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度，氨气易溶于水，使产生的氨气不能完全逸出；（4）该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度，故应先除掉氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止；
    n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
    m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
    纯度为7.84÷10.0=0.784
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是   (　　)。
    A．①②③④⑤ B．①②③⑤
    C．①②③④ D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                         ，反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验：
    (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为                             ，此反应属于             。
    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3胶体。
    (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到       烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别                                。
    (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
    ①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：                              。
    ②最后溶液颜色加深，原因是                               。(用离子方程式表示)。
    ③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象       (写序号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

    （1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
    （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
    （5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。
    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
    ②试管B中收集到的气体一定含有______。
    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
    (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
    (3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
    (4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（  ）
    A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
    B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
    D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                      。
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。
    		 
                              ；
    步骤2：____________________________________
    ____________________________________。
    		                           
     
    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
    （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
    （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
    （5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
    ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
    还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；
    判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案