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9.1.204×1023个H218O的质量为4.0g,标况下11.5gNO2气体的体积为5.6L.

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.204×1023个H218O的物质的量,然后根据m=nM计算出其质量;标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm计算出标准状况下二氧化氮的体积.

解答 解:1.204×1023个H218O的物质的量为:$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol,其质量为:20g/mol×0.2mol=4.0g;
11.5gNO2的物质的量为:$\frac{11.5g}{46g/mol}$=0.25mol,标准状况下0.25mol二氧化氮的体积为:22.4L/mol×0.25mol=5.6L,
故答案为:4.0;5.6.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知:A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平. 现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.

(1)有机物D中官能团的名称为羧基,①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应.
(2)反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(3)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯.
①与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是:防倒吸.
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液,其作用是:吸收乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度.
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用该装置进行了以下4 个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测其中有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号试管I中试剂试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸0.6
实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用,则进行实验D时应加入2 mL6mol•L-1的盐酸.分析实验A和实验C的数据,可以推断出浓H2SO4的吸水(填“催化”或“吸水”)作用提高了乙酸乙酯的产率.
(4)乙醇在一定条件下可转化为有机物E,E的相对分子质里为74,其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%,其余为氧.求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10,则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1,则C、H、O原子个数之比=4:10:1,则E的化学式为C4H10O(需写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.每生成0.3molH2,被还原的水分子数目为0.6NA
B.当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成A2B型离子化合物的是(  )
A.6和8B.19和16C.17和12D.1和8

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式:2Fe+3Br2═2FeBr3
(2)试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽.反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D管中变红;E管中出现浅黄色沉淀.
(3)反应2min~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成,底部有无色油状物质生成,液面上有白雾.
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有DEF(填字母).
(5)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是除去Br2的干扰..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学能可与其他形式的能量相互转化.下列反应是由热能转化成化学能的是(  )
A.CaCO3高温?CaO+CO2
B.Pb+PbO2+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O
C.2H2O 电解?2H2↑+O2
D.6nH2O+6nCO2→叶绿体光(C6H12O6n+6nH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于钠的性质,叙述正确的是(  )
A.自然界里Na元素只以化合态存在
B.钠与水反应放出氧气
C.钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2
D.钠投入稀CuSO4溶液中,可置换出金属Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

18.在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g•cm-3.试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是36.5%、11.8mol/L.
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是1mol•L-1
(3)在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡.若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过2.6mL.
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL 2mol•L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到5.85克固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.下列有关叙述中,合理的是df.
a.用量筒量取25.00mL溴水
b.用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察反应现象
c.用pH试纸测新制氣水的pH值为3
d.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
e.铁丝在氯气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
f.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检査是否漏水.

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