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    甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：负极的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子．
    解答： 解：酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
    故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    点评：本题考查了燃料电池中电极方程式的书写，注意把握负极上的反应物和产物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.0g镁铝合金的粉末放入到过量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（标准状况）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是
     
    ；X基态原子的电子排布图是
     

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
     
    （写出元素名称）．R原子结构示意图为
     
    ．
     （2）XY
     
    -
    2
    的立体构型是
     
    ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    （写出元素符号）．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
     
    ．
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写离子方程式
    （1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
     

    （2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
     

    （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
     

    （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     

    （3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     
    ．
    （4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
     
    方法；
    （2）分离固体和液体混合物，常用
     
    方法，使用的玻璃仪器有
     
    ；
    （3）分离互不相容的液体混合物常用
     
    方法；在分液漏斗中用一种有机试剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的氢气最多．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水    B．氯化钠固体  C．氯化钠溶液     D．浓盐酸    E．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体
     
    g．（计算结果精确到小数点后3位）
    （2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
    SO
    2-
    4
    ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为
     
    mol/L  （结果保留分数形式）
    （4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
     
    ．
    （5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A、①②③④B、③④⑥
    C、①③④D、①②③⑤⑥

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