Question

实验：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，该悬浊液是氯化银溶液，因此溶液中存在氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)，A正确；B、氯化银难溶于水，但不是不溶，因此滤液b中一定含有Ag+，B不正确；C、白色沉淀c是氯化银，向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色，这说明有碘化银沉淀生成。所以③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI，C正确；D、沉淀容易向更难溶的方向转化，所以根据AgCl 转化为AgI可证明AgI比AgCl更难溶，D正确，答案选B。

考点：考查溶解平衡的有关判断