Question

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；
⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是

 

（请填序号）
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因

 

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如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式

 

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Answer 1

考点：钠的重要化合物,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO₂后无沉淀；
④碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸沉淀；
（2）氯化铵水溶液显酸性，是铵根离子水解生成一水合氨和氯化氢，溶液呈酸性，氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明没和溶液中氢离子反应生成氢气，促进水解正向进行，反应放热，生成的一水合氨分解生成氨气，依据原子守恒书写配平离子化学方程式；

解答： 解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正确；
⑦反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧
（2）NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，反应放热，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺会向正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；

点评：本题考查了元素及其化合物的性质，盐类水解分析应用等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．