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    锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

    A．充电时，锂离子向阴极移动

    B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

    C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

    （1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

    （3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

    （5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )

    下列有关叙述正确的是

    A．克利贝特的分子式为C28H34O6

    B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

    D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物的用途叙述正确的是

    A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

    B.水玻璃可用作防火剂或防腐剂

    C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

    D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

    B.标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

    C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

    D.常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是

    A.电解过程中OH-向阴极迁移

    B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

    C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体

    D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，则下列叙述正确的是

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

    C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

    A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂

    C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂

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