[题目]下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌.铁作阳极B．船底镶嵌锌块.锌作负极.以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的阴极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误；B项，船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。C和D中电极反应式均是正确的，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空：

（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；

乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

（2）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入________，观察到________现象的为乙烯。

（3）实验室制取乙烯的装置如下图：

在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是___________，实验室制取乙烯的化学方程式是________________________，浓硫酸的作用是____________。

A．催化剂 B．脱水剂 C．氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】填空
（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为mL．
（ii）实验时需用的仪器还有．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ，所得溶液的密度为ρ gcm﹣3 ，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+ ．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列气体可以用排水法收集的是

A. NO2 B. NH3 C. NO D. HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。

（2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为______kJ。