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    在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；

    A的转化率为____________。


    0.1 mol·L－1·min－1　60%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)

    A．稀盐酸         B．KNO3溶液           C．CuSO4溶液        D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的应用的医药中间体和原料药。

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

     

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________；反应③的反应类型为________反应。

    (2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为________________；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为________________。

    (3)足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为__________________________________________

    __________________________________________。

    (4)下列说法错误的是________。

    A．化合物Ⅰ能发生银镜反应

    B．苯乙烯发生加聚反应生成热固性塑料

    C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．镍催化下，1 mol咖啡酸最多可加成4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大     B．同时减小     C．v1增大，v2减小     D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

    ①缩小体积，增大压强　②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

    能够使反应速率增大的措施是(　　)

    A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有(　　)

    ①增大体积使压强减小　②减小体积使压强增大　③升高温度　④降低温度　⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2

    ⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　⑦及时分离产生的NH3　⑧使用正催化剂

    A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

            

    (1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。

    A．高温高压      B．高温低压       C．低温高压     D．低温低压

    (3)计算500℃，30 MPa时N2的转化率________。

    (4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

    b．反应②中SiO2表现为氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace   B．bde 

    C．cde  D．dab

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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