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    14．K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是（　　）
    A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH

    分析 碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反应生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反应生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．

    解答 解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反应，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钾．故选B．

    点评 本题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），该反应是放热反应．若在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图1所示．

    （1）该反应在0～3min内用H2表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
    （2）该反应进行10min后，在其他条件不变时，只降低体系的温度，则该反应的逆反应速率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是b
    a．混合气体的密度不变            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
    c．CO是CH3OH（g）浓度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1：2：1
    （4）甲醇-空气电池是一种高效、低污染的质子交换膜燃料电池，电池总反应为CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．图2为该电池的示意图，则该装置中d（填“c”或“d”）为电池的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
     选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
     A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对 无
     B 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜制容器可以盛放浓硫酸 I对；Ⅱ对；有
     C 向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 I对；Ⅱ对；有
     D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．新制的氯水显淡黄绿色，说明氯水中有氯气存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，产生此现象的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，说明氯水中有Cl-存在，将氯水滴在有色布条上，可观察到的现象为有色布条褪色，说明氯水中有HClO存在．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水应在棕色（填无色或棕色）试剂瓶中保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、C1-、CrO42-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（　　）
    A．2B．4C．40D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
    下列各组实验中最先出现浑浊的是D
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空气并充分搅拌的目的是使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁．
    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）
    A．氨气在反应中得到电子，表现还原性
    B．有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NA
    C．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
    D．该反应中各物质均属于非电解质

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