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将两金属AB分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是( )

A.金属活动性:AB

BA极是正极,电解质溶液可以是盐酸

CB极是负极

D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液

 

C

【解析】A极质量增加,故A极是正极,B极是负极。若电解质溶液是盐酸,则A极的表面有氢气产生,没有金属析出。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题

化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题:

1)下列叙述正确的是________

a.化合物A分子中含有联苯结构单元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体

cXNaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d.化合物D能与Br2发生加成反应

2)化合物C的结构简式是________A→C的反应类型是________

3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________________________________________________

a.属于酯类   b.能发生银镜反应

4)写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________

5)写出E→F反应的化学方程式___________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A25 时,pH131.0 L BaOH2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B0.1 mol·L1NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

C0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA

D.标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷(解析版) 题型:填空题

近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

(1)Pt(a)电极是电池的 极,电极反应式为 Pt(b)电极发生 反应(氧化还原”),电极反应式为

(2)电池的总反应方程式为

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH mol

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷(解析版) 题型:选择题

依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )

A.电解质溶液YCuSO4溶液

B.电极X的材料是Cu

C.银电极为电池的正极,其电极反应为Age=Ag

D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷(解析版) 题型:选择题

25 时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )

A.蒸馏水

B1.00 mol·L1盐酸

C5.00 mol·L1盐酸

D10.00 mol·L1盐酸

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷(解析版) 题型:选择题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnSMgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( )

AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O

BCu2H2S=CuS↓2H

CZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S↑

DFeS2H=Fe2H2S↑

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷(解析版) 题型:填空题

物质AE都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶

液从1 mL稀释到1 000 mLpH的变化关系如图甲所示,其中AD反应得到E。请回答下列问题。

阳离子

NH4+HNa

阴离子

OHCH3COOCl

 

(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B C

(2)写出AC反应的离子方程式:

(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1D溶液的过程中pH的变化曲线。

图乙中B的物质的量浓度为 mol·L1

G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。

FG区间溶液中各离子浓度大小关系是

(4)t 时,A的稀溶液中c(H)10a mol·L1c(OH)10b mol·L1,已知ab13,该温度下(t ),将100 mL 0.2 mol·L1C溶液与100 mL 0.4 mol·L1B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0

D.反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH0

 

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