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    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．天然气为纯净物
    B．天然气是不可再生的能源
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl和HCl

    分析 A．天然气主要成分为甲烷；
    B．再生能源就是可以再生的能源，煤、石油、天然气属于不可再生的能源；
    C．乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团，结构简式中需要写出双键；
    D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．

    解答 解：A．天然气主要成分为甲烷，天然气为混合物，故A错误；
    B．天然气属于不可再生的能源，故B正确；
    C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
    D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见能源的类别、取代反应、结构简式的书写等知识点，完成此题，可以依据已有的知识进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3　②CH3═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
    A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是K只与温度有关．
    （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图1．下列说法正确的是b（填序号）．
    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    （5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（图2），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
    （1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
    a、混合气体的平均式量保持不变       b、CO2和H2的转化率相等
    c、CO2和H2的体积分数保持不变       d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2
    （mol）    		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温恒容
    （T1℃、2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
    ②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：
    序号待测液体积（ml）所消耗标准盐酸的体积（ml）
    滴定前滴定后消耗体积
    125.001.0027.3026.30
    225.00？？？
    325.001.5027.8426.34
    （1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
    （2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
    （3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
    ②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
    ④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
    ⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
    A．葡萄糖       B．氨基酸      C．无机盐     D．维生素
    ①蛋白质水解的最终产物是B；
    ②人体内最重要的供能物质是A；
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患C
    A、甲状腺亢进      B、佝偻病     C、地方性甲状腺肿     D、糖尿病
    （3）我国选用酱油 （填“酱油”或者“食醋”）作为补充居民铁元素的载体．
    （4）当灼烧天然蚕丝的衣物时，能闻到一股烧焦羽毛（填“烧焦塑料”或者“烧焦羽毛”）的气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
    （2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）已知下列反应的焓变
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
    （3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关物质的分类中，说法错误的是（　　）
    A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．NaOH属于碱

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