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    13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
    B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
    C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

    分析 A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；
    B．NaOH和NH4Cl均含有离子键和共价键；
    C．根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；
    D．只有分子晶体中有分子．

    解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故A正确；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；
    C．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
    D．只有分子晶体中有分子，石英晶体是原子晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了分子间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握8电子稳定结构的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
    C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
    ①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
    ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
    （3）阴极反应反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
    （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A．该离子反应配平后H2O的系数22
    B．MnO4-是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
    C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
    D．生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．水B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）写出合金的化学组成Na2Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（　　）
    A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml
    B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g
    C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g
    D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
    B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
    C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质
    D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图装置进行SO2气体性质实验．
    请回答：
    （1）仪器D的名称是干燥管．
    （2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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