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    根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )

    选项
     

    操作
     

    现象
     

    结论
     

    A
     

    向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热
     

    如果有红棕色刺激性气味的气体产生
     

    原溶液中一定有 NO3－
     

    B
     

    向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液
     

    溶液显血红色
     

    原溶液中一定有Fe2＋
     

    C
     

    向某无色溶液中加入硝酸钡溶液
     

    产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
     

    原溶液中一定有SO42－
     

    D
     

    用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
     

    火焰呈黄色
     

    原溶液中一定有Na＋、无K＋
     

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    A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C．X2为氧气

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    （1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

    ；

    （2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；

    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

    （有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

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    ③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

    A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

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