某白色固体可能是Na2SO3.Na2SO4.Na2CO3中的两种或三种.化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究:取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na2CO3的结论．(1)请指出该结论是否合理并说明理由不合理.因为若固体是Na2SO3和Na2SO4滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊不合理.因为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na₂CO₃的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由

不合理，因为若固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊

．
（2）请完成对该固体的探究：
①提出合理假设
假设1：

固体含有Na₂SO₃、Na₂SO₄

；假设2：

固体含有Na₂SO₃、Na₂CO₃

；假设3：

固体含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

．
假设4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃
②基于假设，设计出实验方案，在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论．

分析：白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，加入稀硫酸产生气体通入澄清石灰水浑浊说明气体和氢氧化钙生成沉淀，固体中的Na₂SO₃可以产生此现象；固体中的Na₂CO₃也可以产生此现象；
故题干中这位同学由此得出该固体一定含有Na₂CO₃的结论是不合理的；
完成对该固体的探究根据假设4，结合固体是两种或三种的混合物，可以得出其他的组合方式；
然后依据几种假设设计实验方案，选择试剂、装置进行反应，依据出现的现象进行分析验证和判断．

解答：解：（1）因为若固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊，
SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，所以该同学分析不合理；
故答案为：不合理因为若固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后也会出现浑浊；
（2）①依据白色固体可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，结合假设4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃，所以固体由两种物质的可能组成为：固体含有Na₂SO₃、Na₂SO₄；固体含有Na₂SO₃、Na₂CO₃；固体含有Na₂SO₄、Na₂CO₃；
故答案为：假设1：固体含有Na₂SO₃、Na₂SO₄；假设2；固体含有Na₂SO₃、Na₂CO₃；假设 3；固体含有Na₂SO₄、Na₂CO₃；
②根据假设继续实验设计的主要依据是，根据生成的气体性质进行验证、检验、分析、判断．由于二氧化硫和二氧化碳气体都和澄清石灰水反应生成沉淀变浑浊，所以在设计实验时，要考虑怎样验证二氧化硫气体，怎样验证二氧化碳气体，如何避免二氧化硫气体对二氧化碳气体检验的干扰，是解决本题的关键，所以设计思路为先用品红验证二氧化硫的存在，再用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红验证二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水检验纯净的二氧化碳气体的存在，最后进行尾气的吸收；设计实验装置图和试剂如图所示：

取少量固体滴加足量稀盐酸并将产生的气体通过上述装置，若看到第一个洗瓶的溶液腿色说明有Na₂SO₃，若第三个洗瓶的溶液颜色没有变化且第四个洗瓶中出现浑浊说明有Na₂CO₃；在与稀盐酸反应完的溶液中滴入BaCl₂溶液若产生沉淀说明有Na₂SO₄；若第一个瓶褪色，第四个瓶变浑浊，反应液中加入BaCl₂溶液产生沉淀，说明固体符合假设4；若第一个瓶褪色，第四个瓶无变化，反应液中加入BaCl₂溶液产生沉淀，说明假设1符合；若第一个瓶无变化，第四个瓶变浑浊，反应液中加入BaCl₂溶液产生沉淀，说明假设3符合；若第一个瓶褪色，第四个瓶变浑浊，反应液中加入BaCl₂溶液无沉淀，则说明假设2符合；
故答案：

点评：本题考查了碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐的混合物中成分的分析判断，实验设计的基本原理的应用，主要是二氧化硫气体和二氧化碳气体混合气体的验证实验设计，关键问题是设计实验验证二氧化碳气体时，要排除二氧化硫气体的干扰．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?深圳模拟）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有

种可能的情况．
（2）对于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH₄Cl．白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH₄Cl．
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．	固体溶解得无色溶液固体溶解得无色溶液
步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振荡后静置试管B中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K₂SO₄ 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K₂SO₄
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?河北模拟）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L^-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是

MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

，一定存在的离子是

SiO₃^2-、CO₃^2-

．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有

AlO₂^-

（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有

SO₄^2-

（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-

是

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：

阳离子

K⁺、Na⁺、NH

阴离子

、CO

、Cl^-、HCO

为初步探究其组成，设计实验方案如下：

步骤	操作	现象
（1）	取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热	固体质量无变化
（2）	另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量	有气泡产生
（3）	取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液，振荡	无明显变化

则该混合物的组成可能是（　　）

A．K₂SO₄、Na₂CO₃

B．KHCO₃、NaCl

C．KCl、Na₂CO₃

D．（NH₄）₂CO₃、NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种，对试样进行检测，有如下实验现象：
①取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失．
请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是

NaHSO₄、Na[Al（OH）₄]

．（写化学式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物质是

NaHCO₃、MgCl₂、BaCl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C0₂的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C0₂反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；

②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。

实验现象如下：钠在充满C0₂气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。

请回答下列问题：

（1）C中盛放的试剂是，作用是。D中盛放的试剂是，作用是。

（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是。

（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C0₂反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有。

（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C0₂反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论。

（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式。

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