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    向氢硫酸中缓缓通入氯气，在氢硫酸与氯气反应的过程中，下列叙述错误的是（　）

    A．沉淀逐渐增多

    B．溶液中的值逐渐减小

    C．溶液中c(S2-)不变

    D．溶液中c(Cl-)逐渐增大

     

    答案：BC
    解析：

    氢硫酸与氯气反应：H2S+Cl2══2HCl+S↓，很明显，A、D项正确。从弱酸H2S变为强酸HCl，c(H+)增大，c(OH-)减小，其比值逐渐增加。H2SƒH++HS-、HS-ƒH++S2-，因此溶液中c(S2-)减小。

     


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    A、溶液pH先变大后变小B、溶液导电能力逐渐增强C、氢硫酸完全反应生成1.6g硫D、反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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    向氢硫酸中缓缓通入氯气，在氢硫酸与氯气反应的过程中，下列叙述错误的是（　）

    A．沉淀逐渐增多

    B．溶液中的值逐渐减小

    C．溶液中c(S2-)不变

    D．溶液中c(Cl-)逐渐增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是

    A．溶液pH先变大后变小          B．溶液导电能力逐渐增强

    C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫     D．反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓

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