我国濒临海域的省份.能够充分利用海水制得多种化工产品.下图是以海水.贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图.其中E是一种化肥.N是一种常见的金属单质.结合上述工艺流程回答下列问题:(1)物质G和L的化学式分别为和 ,固体B是生活中的一种必需品.主要用作 (2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 (3)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为  和     ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为          ；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？

（1）CaCl₂ H₂ 调味品
（2）CO₂
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其转化为(NH₄)₂CO₃
（4）2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融电解可制取金属镁

试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO₂。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl₂、MgCl₂的母液。NaCl、CO₂、NH₃在水溶液中发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH₄Cl。将CaO加入含有MgCl₂溶液中，发生反应：CaO+ MgCl₂+H₂O=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)₂，发生分解反应Mg(OH)₂

MgO+ H₂O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl₂溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl₂·6H₂O.将MgCl₂·6H₂O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl₂。然后电解熔融的Mg Cl₂即得到Mg和Cl₂.（1）物质G和L的分别为CaCl₂和H₂。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO₂。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。在反应①中必须先通入NH₃，而后通入CO₂，是因为NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其转化为(NH₄)₂CO₃。（4）工业上利用NaHCO₃可制得另一种化工产品Na₂CO₃，该反应的化学方程式为2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O。（5）MgCl₂是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) ₂和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) ₂。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl₂，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是         。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是        。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是       。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。