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    15．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒投入稀硫酸中产生氢气B．生石灰溶于水
    C．酸碱中和D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此来解答．

    解答 解：A．金属与酸反应生成氢气，为放热反应，故A不选；
    B．CaO与水反应，为放热反应，故B不选；
    C．中和反应为放热反应，故C不选；
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）
    A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
    B．向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
    C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
    D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图1：
    已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂．

    （1）反应器中生成ClO2的化学方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （2）肯定可以用于替换SO2的物质是③．
    ①Cl2O7②H2S             ③Na2SO3④SO3
    （3）电解池内的电解过程如图2所示．
    ①阳极产物的检验方法是用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生．
    ②阴极反应式是ClO2+Na++e-=NaClO2．
    ③总反应方程式是2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2．
    （4）吸收器中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
    （5）结晶器中需要进行的操作是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（　　）
    A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应可使碳链增长的有（　　）
    ①加聚反应　
    ②缩聚反应　
    ③乙醛与甲醇的反应　
    ④卤代烃的氰基取代反应．
    A．全部B．①②③C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
    浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常是95%
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实和解释正确的是（　　）
    A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
    B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
    C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变
    D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度

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