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    5．N2O4（无色）?2NO2（红综色），其能量变化示意图如下，则关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．当反应达到平衡时，升高温度，混合气体的颜色变浅
    C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
    D．在反应体系中加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

    分析 由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，加入催化剂，同等程度改变反应速率，平衡不移动，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A正确；
    B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故B错误；
    C．催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；
    D．加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握图象的分析，理解物质的总能量与反应热的关系，把握催化剂对反应的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，
    装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
    已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，
    水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    请回答下列问题：
    （1）容器X的名称：三颈烧瓶．
    （2）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
    （3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．
    （4）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
    （5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器Y接在水龙头上，其作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小．减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图C所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13． 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
    乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
    （1）③的反应类型是酯化反应；
    （2）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
    （3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）实验操作中，为了加快反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；出于对实验安全的考虑，采取的措施是浓硫酸在乙醇之后加入；在左边的试管中加入沸石；导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中．（上述措施各举两个例子即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    B．常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
    C．酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热
    D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
    B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
    C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
    D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
    实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g•mol-1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是AD．
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标有体积、温度和浓度
    （3）实验中需取用晶体的质量为27.0g，物质的量浓度0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2=2NaCl+O2
    CaO+Cl2=CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
    Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：

    （1）写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图2所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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