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    13．常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

    分析 相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时n、M成正比，n最大时M最小，Cl2、HCl、SO2、CO2的摩尔质量分别是71g/mol、36.5g/mol、64g/mol、44g/mol，摩尔质量最小的是HCl，所以压强最大的是HCl，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT判断即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质的说法不正确的是 （　　）
    A．属于芳香烃
    B．能发生消去反应和酯化反应
    C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：
    B．氯原子的结构示意图：
    C．氢氧根离子的电子式：
    D．质量数为146、中子数为54的铀（U）原子：${\;}_{54}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（　　）
    A．7.5%B．大于7.5%．C．小于7.5%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
    A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
    C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    （a、b、c均不等于0）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知下面表格中的数据，
    共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1共价键  断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1 共价键 断开该键吸收的能量或生成该键放出的能量/kJ•mol-1
     H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
     H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
     H-Cl 432 O=O 496 I-I151
    根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是（　　）
    ①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    A．①④B．②③C．只有①D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用如图装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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