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3.烃A可以发生下列过程所示的变化:

(1)烃A的结构简式是CH2=CHCH3
(2)反应①属加成反应;
(3)反应②的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,属取代或水解反应;
反应③的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O,属氧化反应.

分析 C发生取代反应生成醚,则C结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,C发生催化氧化反应生成E,E结构简式为CH3COCHO,A发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,则A、B结构简式分别为CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3,结合题目分析解答.

解答 解:C发生取代反应生成醚,则C结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,C发生催化氧化反应生成E,E结构简式为CH3COCHO,A发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,则A、B结构简式分别为CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3
(1)通过以上分析知,A结构简式为CH2=CHCH3,故答案为:CH2=CHCH3
(2)反应①属加成反应,故答案为:加成;
(3)卤代烃发生水解反应生成醇,反应②的化学方程式为CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,属于取代反应或水解反应,
C发生催化氧化反应生成E,反应③的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O,属于氧化反应,
故答案为:CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;取代或水解;CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O;氧化.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确常见有机物结构及其性质、反应条件、反应类型等之间的关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收.下列说法不正确的是(  )
A.在浓海水中存在反应  Br2+H2O?HBr+HBrO
B.纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C.海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D.纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与材料、能源、环境等密切联系.下列说法不正确的是(  )
A.研发光电转换材料,充分利用太阳能
B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染
C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200.经分析得知,化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5:1.125:3.A具有酸性,是蜂王浆中的有效成分,物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点(1)有机化合物A的相对分子质量(分子量)是186,该化合物的化学式(分子式)C10H18O3,分子中含有碳碳双键和羧基.
(2)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:     
(R  R′R″为烃基或氢)
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色,A发生臭氧化还原水解反应生成B和C,B能发生银镜反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应.
 以上反应和B的进一步反应如图所示.

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况).若将D与F在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C4H4O4的六元环G,该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O,反应类型是酯化反应.D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O.
(3)经测定,有机化合物C没有支链,分子中没有-CH3.写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH(CH26CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.属于轴烯.可用作有机半导体基质材料的掺杂剂,其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 (  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机物W在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,W的转化关系如下图所示:

已知部分信息如下:
①W分子中,苯环上只有两种化学环境的氢原子.
②Y遇氯化铁溶液发生显色反应.请回答下列问题:
(1)X的分子官能团名称是醇羟基或羟基.Y中官能团名称是羟基和羧基.
(2)Z生成T的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3
(3)Y的系统命名是对羟基苯甲酸.W生成X和Y的反应类型是水解反应或取代反应.
(4)写出W的结构简式:
(5)芳香族化合物R的分子式比W多2个氢原子,且R能发生银镜反应,R苯环上有三个互为间位的取代基,等物质的量的R分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应,消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为3:2:1.则R的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

(1)定性分析
如图甲:可通过观察反应产生气泡快慢,定性比较得出结论对实验甲,有同学提出“FeCl3”改为Fe2(SO43或“CuSO4”改为CuCl2更为合理,其理由是消除阴离子不同对实验的干扰.
(2)定量分析
如图乙:实验时均以生成40mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位,实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间.
(3)加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②放出$\frac{1}{3}$气体所需时间为1min.
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A.
④解释反应速率变化的原因随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.
⑤计算机H2O2的初始物质的量浓度0.11mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c电解法,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2
方法d用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2
(1)已知:①2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s);△H=-169kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
③Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s);△H=-157kJ•mol-1
则方法a发生的热化学方程式是:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol.
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为阴离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,钛极附近的pH值增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号
0
  1020304050
T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①对比实验的温度:T2>T1(填“>”“<”或“﹦”);
②实验①前20min的平均反应速率 v(O2)=3.5×10-5mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验.Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于

是提出如下假设:
假设1:Na2O2氧化NO2;假设2:NO2氧化Na2O2
(1)甲同学设计如图1装置进行实验:
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃.
③仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为球形干燥管.
结论:甲同学认为假设2正确.
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是除去NO2中混有的水蒸气.乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设1正确.则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化.查阅资料:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应.
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是将装置中的空气排出.
②B中观察到的主要现象是ac(填字母编号).
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a(填字母编号).
a.无水硫酸铜   b.无水氯化钙   c.碱石灰   d.生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5.
⑤充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,加入稀盐酸,产生红棕色气体,则产物是NaNO2

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