下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下.用氢气还原氧化铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A．食品放在冰箱中贮藏

B．工业炼钢用纯氧代替空气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选A．

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在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：
4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）

A．容器内压强增大	B．原平衡不受影响
C．正反应速率增大	D．NO浓度降低

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设C+CO₂==2CO;△H＞0,反应速率为v₁；N₂+3H₂==2NH₃;△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为……（）

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

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下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是（　　）

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5mol?L^-1	30℃	块状
B	0.5mol?L^-1	30℃	粉末状
C	1mol?L^-1	35℃	块状
D	1mol?L^-1	35℃	粉末状

A．A

B．B

C．C

D．D

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一密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是（　　）

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）

A．使用催化剂不改变反应速率

B．改变温度对反应速率无影响

C．升高温度能加快反应速率

D．使用催化剂能加快反应速率

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下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）

A．减小反应物浓度	B．降低压强
C．升高温度	D．减小反应物接触面积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为了研究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH₂O₂溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号	H₂O₂溶液浓度	H₂O₂溶液温度	催化剂	所用时间
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₁
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₂
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₃
④	5%	20℃	不使用	t₄

请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t₁＞t₃，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．

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下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率

D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

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