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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．Ag发生还原反应

    B．正极反应式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-

    C．每生成1mol AgCl转移2mol电子

    D．Cl—不断 向“水”电池的正极移动

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极。Ag元素的化合价从0价升高到＋1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，A不正确；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e- ＝Mn5O102-，B正确；C、每生成1mol AgCl转移1mol电子，C不正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl—不断 向“水”电池的负极移动，D不正确，答案选B。

    考点：考查原电池的有关判断与计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
    （1）下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
    C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
    D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
    （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
     
    ．
    （3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为
     
    ．
    （4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
     
    （回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍．
    （5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
     
    ．
    （6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省抚州市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（     ）

    A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102-

    B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

    C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

    D．Ag发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三上学期8月月考化学试卷 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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