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    50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0．55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

    请回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________________．

    (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)．

    (4)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是________；若实验操作均正确，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，

    答案：
    解析：

    　　(1)环形玻璃搅拌棒(1分)　在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)．

    　　(2)减少热量损失

    　　(3)偏小

    　　(4)不相等　因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关　相等


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    下列溶液中，与50 mL　0.5 mol/L　AlCl3溶液所含Cl－的物质的量浓度相同的是

    [　　]

    A．

    100 mL　0.375 mol/L　MgCl2溶液

    B．

    200 mL　0.25 mol/L　FeCl3溶液

    C．

    50 ml　1.5 mol/L　NaCl溶液

    D．

    100 ml　0.15 mol/L　NH4Cl溶液

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    实验室用50 mL　0.5 mol/L盐酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下图所示装置进行测定中和热的实验，放出的热为Q

    请回答下列问题：

    (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________．不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

    (2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，

    测得放热为Q1，则Q1与Q的关系为：Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

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    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    (3)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)

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    科目：高中化学 来源：山东省高青一中2009－2010学年度高二上学期期末模块检测考试化学试题 题型：058

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

    (1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

    ③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

    净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

    A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

    B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

    ④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

    (1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

    其具体实验步骤如下：

    ①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

    ③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学苏教版 苏教版 题型：021

    将50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是

    A．

    45 mL

    B．

    30 mL

    C．

    15 mL

    D．

    60 mL

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