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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
    A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
    B.标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
    C.20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    D.15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA

    【答案】B
    【解析】解：A.1个C2H4Cl2分子含有7个共用电子对，1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA ， 故A正确； B．标况下，丙三醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.20℃时，生成的水为液体，1mol己烷燃烧生成6mol二氧化碳，所以生成气态物质分子数为6NA ， 故C正确；
    D.15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是 ×8×NA=8NA ， 故D正确；
    故选：B．

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    【题目】（1）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
    根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为： 　
    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 ．
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
    　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ 　（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）B的氢化物易液化的原因是；
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

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    【题目】下列说法中错误的是

    A. 化学的特征就是认识分子和制造分子

    B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生

    C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

    D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中

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    【题目】下列属于玻璃仪器且有零刻度的是

    A.量筒B.容量瓶C.温度计D.托盘天平

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    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cr（OH）3

    Ni（OH）2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
    A.升高反应温度
    B.增大压强
    C.在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
    （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

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    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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    A.x=1
    B.2min内A的反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
    C.B的转化率为50%
    D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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