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    14．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是（　　）
    A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

    分析 纯净的CaCO310g和足量的盐酸反应能产生了0.1mol的CO2，有杂质时也是如此，说明杂质中一种碳的含量高于碳酸钙，另一种低于碳酸钙，据此分析解答．

    解答 解：纯净的CaCO310g 和足量的盐酸反应能产生了0.1mol的CO2，有杂质时也是如此，说明杂质中一种碳的含量高于碳酸钙，另一种低于碳酸钙，如果化学式中C原子个数都是1，则只要一种碳酸盐或碳酸氢盐的摩尔质量大于碳酸钙、一种小于碳酸钙即可，
    A．根据化学式知，MgCO3和KHCO3中C的含量都大于碳酸钙，不符合条件，故A不选；
    B．根据化学式知，K2CO3和Na2CO3中C的含量都小于碳酸钙，不符合条件，故B不选；
    C．根据化学式知，Na2CO3中C的含量低于碳酸钙、MgCO3中C的含量高于碳酸钙，符合条件，故C选；
    D．KHCO3中含C元素与碳酸钙相等，和NaHCO3的含量高于碳酸钙，不符合条件，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，明确碳含量与生成二氧化碳的关系是解本题关键，利用碳含量进行计算即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类关系密切．下列有关物质的用途及其解释的说法正确的是（　　）
     物质用途解释
    A食醋浸泡水壶中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
    B炒菜时加一点酒和醋有酯类物质生成，使菜味香可口
    CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有杀菌、消毒作用
    DAl2O3可用作医药中的胃酸中和剂Al2O3能与胃酸反应，使胃液酸度降低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

    （1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
    （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
    位键；
    （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
    ①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    ②根据结构判断下列说法正确的是ac；
    a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
    ①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
    （2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
    ①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
    （4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按照要求回答问题：
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①向石灰石中滴加盐酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
    ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ③写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （3）根据下面离子方程式写出化学方程式：
    ①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    ①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
    ③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
    实验①实验②实验③
    取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
    取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
    生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
    ①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
    ②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-．
    探究I  检测CN-浓度
    资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
    实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

    （1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04
    （2）实验步骤如下：
     步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
     步骤2 
    关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入
    稀H2S04溶液
     步骤3 打开K1，通入N2
    （3）计算CN-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
    （4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．
    探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．
     实验序号 电极（X） NaCl溶液浓度
    （mol/L）    		 甲中石墨表面通入气体 电流计读数
    （A）
     （1） Fe 0.1 空气 I
     （2） Al 0.1 空气 1.5I
     （3） Fe 0.1 O2 2I
     （4） Al 0.5 空气 1.6I
    （5）根据表格信息分析．
    ①X电极名称：负极；
    ②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
    ③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．

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