练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
    （3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
    (实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    ①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
    ②由题干及图形可知，V1/V2=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。
    （1）环形玻璃搅拌器；（2）防止热量损失；（3）偏小；（4）①低于；②3:2； 1.5mol/L
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
    C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
    Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
    A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
    B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
    C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
    D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
    A、A中放热                  
    B、B中放热 
    C、A中热量变化值大于B中2倍       
    D、A中热量变化值等于B中的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    　　途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
    　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
    再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，试回答下列问题：
    　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
    （2）E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    ⑴图中A点表示_________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__                          __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___     _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
    试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
                                                                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                            (     )
    A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案